Satz Von Hess Arbeitsblatt: Alles, Was Sie Wissen Müssen
Was ist der Satz von Hess?
Der Satz von Hess ist eine wichtige Regel in der Chemie, die besagt, dass die Enthalpie einer chemischen Reaktion unabhängig vom Reaktionsweg ist. Mit anderen Worten: Wenn Sie dieselben Ausgangsstoffe zu denselben Produkten reagieren lassen, ist die Gesamtenthalpieänderung immer gleich, unabhängig davon, ob Sie die Reaktion in einem Schritt oder in mehreren Schritten durchführen.
Warum ist der Satz von Hess wichtig?
Der Satz von Hess ist wichtig, weil er es uns ermöglicht, die Enthalpieänderung einer chemischen Reaktion zu berechnen, auch wenn wir die Reaktion nicht direkt messen können. Indem wir die Enthalpieänderungen von Reaktionen kombinieren, die wir messen können, können wir die Enthalpieänderung für eine Reaktion berechnen, die wir nicht direkt messen können.
Wie funktioniert der Satz von Hess?
Der Satz von Hess funktioniert, indem er die Enthalpieänderung einer chemischen Reaktion in eine Summe von Enthalpieänderungen von Reaktionen zerlegt, die wir messen können. Wir können dann diese Enthalpieänderungen addieren oder subtrahieren, um die Enthalpieänderung für die Reaktion zu erhalten, die wir berechnen möchten.
Beispiel für den Satz von Hess
Ein einfaches Beispiel für den Satz von Hess wäre die Verbrennung von Kohlenstoff zu Kohlendioxid. Wir können die Enthalpieänderung dieser Reaktion nicht direkt messen, aber wir können die Enthalpieänderungen von Reaktionen messen, die uns helfen, sie zu berechnen.
Zum Beispiel können wir die Enthalpieänderung der Reaktion messen, bei der Kohlenstoff zu Kohlenmonoxid reagiert:
C(s) + 1/2 O2(g) → CO(g) ΔH1 = -110,5 kJ/mol
Wir können auch die Enthalpieänderung der Reaktion messen, bei der Kohlenmonoxid zu Kohlendioxid reagiert:
CO(g) + 1/2 O2(g) → CO2(g) ΔH2 = -283,0 kJ/mol
Indem wir diese beiden Enthalpieänderungen addieren, können wir die Enthalpieänderung der Verbrennung von Kohlenstoff zu Kohlendioxid berechnen:
C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH3 = ΔH1 + ΔH2 = -393,5 kJ/mol
Wie man den Satz von Hess anwendet
Um den Satz von Hess anzuwenden, müssen Sie zunächst die Enthalpieänderungen von Reaktionen messen, die die Ausgangsstoffe in die Produkte umwandeln, die Sie berechnen möchten. Dann können Sie diese Enthalpieänderungen kombinieren, um die Enthalpieänderung der gewünschten Reaktion zu berechnen.
Tipps zur Anwendung des Satzes von Hess
Um den Satz von Hess erfolgreich anzuwenden, sollten Sie sicherstellen, dass Sie die Enthalpieänderungen der Reaktionen genau messen. Sie sollten auch sicherstellen, dass Sie die Reaktionen miteinander kombinieren, um die gewünschte Reaktion zu bilden, und dass Sie die Vorzeichen der Enthalpieänderungen berücksichtigen, wenn Sie sie addieren oder subtrahieren.
Zusammenfassung
Der Satz von Hess ist eine wichtige Regel in der Chemie, die besagt, dass die Enthalpie einer chemischen Reaktion unabhängig vom Reaktionsweg ist. Indem wir die Enthalpieänderungen von Reaktionen kombinieren, die wir messen können, können wir die Enthalpieänderung für eine Reaktion berechnen, die wir nicht direkt messen können. Um den Satz von Hess anzuwenden, müssen Sie die Enthalpieänderungen von Reaktionen messen, die die Ausgangsstoffe in die Produkte umwandeln, die Sie berechnen möchten, und sie dann miteinander kombinieren, um die Enthalpieänderung der gewünschten Reaktion zu berechnen.
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